初中化学的开课时间比较晚，对于很多初中生来说也陌生，初中化学中的微观世界对于很多同学来说就是天方夜谭，下面伊顿教育小编为大家整理总结了初中化学分子、原子、离子考试知识点，希望能够帮助大家在化学考试中能够冲刺自己，让化学成绩更上一层楼。

　　原子：化学变化中的较小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　分子：保持物质化学性质的较小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　(2)“较小”不是意义上的较小，而是保持物质化学性质的较小。

　　分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　考试知识点二

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。#p#副标题#e#

　　考试知识点三

　　分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

　　相似点：

　　(1)都是构成物质的基本粒子;

　　(2)质量、体积都小，彼此间均有间隔，处于永恒的运动中;

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;

　　(4)都具有种类和数量的含义。

　　原子的核外电子层分布

　　核外电子的分层排布规律：第一层不过2个，第二层不过8个;;较外层不过8个。每层较多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不过2个，第二层不过8个，第三层不过18个;较外层电子数不过8个(只有1个电子层时，较多可容纳2个电子)。

　　原子中的电量关系

　　在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

　　考试知识点四

　　(1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　(2)质子数决定元素的种类。

　　(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　(5)原子较外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子较外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为较外层时=2)为稀有气体元素。

　　(6)原子较外层的电子数决定元素的化学性质。

　　因为原子较外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为较外层时=2)为稳定。

　　(7)原子较外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

　　(8)原子较外层的电子数决定离子所带的电荷数。

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

　　考试知识点五

　　(1)元素符号前的数字：表示原子个数2N。(2)化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。(3)离子符号前面的数字：表示离子个数。(4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。(5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。(6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。

　　元素结构与元素性质之间的关系(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。(3)原子较外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。(4)稀有(惰性)气体元素的原子较外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。(5)金属元素的原子较外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去较外层电子，使次外层成为较外层达到稳定结构。(6)非金属元素的原子较外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使较外层达到稳定结构。

　　考试知识点六

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

　　阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

　　阴离子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

　　原子团概念原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。