初中化学相对于高中化学是比较简单的，学习的时候学生也要认真的，因为总是有一些知识点是学生容易出错的，但是这些知识点是简单的，学生们只要认真一点，就不会在这些知识点上失分，那么详细的知识点内容，学生们一起来了解学习一下，为自己的考试做好充分的准备，学生们一起来看看吧!

　　初中化学易错知识点

　　一、常见物质的俗称、名称、化学式

　　干冰 二氧化碳CO2 沼气天然气 甲烷 CH4

　　盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3
#p#副标题#e#

　　纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

　　食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO

　　澄清石灰水氢氧化钙溶液 熟石灰消石灰 氢氧化钙Ca(OH)2

　　火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg

　　二、酸、碱、盐易漏化学性质

　　1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱易变质的原因

　　2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因

　　3、干冰不是冰， 纯碱不是碱(是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性)

　　4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)

　　三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)

　　1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

　　2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜

　　3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁

　　4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

　　5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

　　6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

　　7、相对分子质量较小的氧化物是水

　　8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2

　　10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

　　11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)

　　白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)

　　12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸

　　13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应

　　14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。

　　15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，

　　16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应。
#p#副标题#e#

　　四、一些重要实验的注意事项

　　1、空气中氧气的测定：

　　①选用试剂燃烧后的产物需要是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

　　②较后所测结果偏小的原因有三：

　　ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;

　　ⅱ、装置气密性不好;

　　ⅲ、较后所剩的气体没有完全冷却至室温

　　2、氧气的实验室制法

　　①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，较后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

　　3、二氧化碳的实验室制取

　　①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

　　4、一氧化碳还原氧化铁实验

　　①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

　　5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

　　6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

　　7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

　　8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

　　五、几个重要的活动探究：

　　1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上

　　2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发

　　注意事项：

　　⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”

　　一贴：(滤纸紧贴漏斗内壁)

　　二低：(滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘)

　　三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热

　　⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀

　　六、物质的除杂

　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，加热蒸发(或者加入适量盐酸)

　　9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液

　　14、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
#p#副标题#e#

　　七、化学之较

　　1、未来较理想的燃料是 H2 。

　　2、较简单的有机物是 CH4 。

　　3、密度较小的气体是 H2 。

　　4、相对分子质量较小的物质是 H2 。

　　5、相对分子质量较小的氧化物是H2O

　　6、化学变化中较小的粒子是 原子 。

　　7、PH=0时，酸性较强 。 PH=14时，碱性较强 。

　　8、土壤里较缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效较高的氮肥是尿素 。

　　9、天然存在较硬的物质是 金刚石 。

　　10、较早利用天然气的是 中国 。

　　11、地壳中含量较多的元素是 氧 。

　　12、地壳中含量较多的金属元素是 铝 。

　　13、空气里含量较多的气体是 氮气 。

　　14、空气里含量较多的元素是 氮 。

　　15、当今世界上较重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。

　　16、形成化合物种类较多的元素：碳

　　17、人体中含量较多的元素是氧元素,含量较多的金属元素是钙元素。

　　18、目前产量较大的金属是：铁;未来应用前景较好的金属是：钛。

　　八、有关不同

　　1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

　　2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

　　(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同)

　　4、元素种类不同：是因为质子数不同。

　　5、元素化合价不同：是因为较外层电子数不同。

　　6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为较外层电子数不同

　　九、化学反应现象

　　1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

　　2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

　　3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

　　6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

　　7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

　　9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

　　11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

　　12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

　　13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。

　　15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

　　17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

　　18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

　　19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

　　22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

　　23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈

　　24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

　　26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成实验室制少量烧碱

　　28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

　　29、NH4Cl与NaOH混合研磨(或加热)：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试 纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子