化学这门课程有别于其他几门课程，化学课直到中考才开课，所以化学课的学习紧张并且时间短暂，因为在中考这一年，学生们要经历一件重要的考试，中考。用这一年的时间怎样才能学好化学呢?初中化学较重要的一部分就是化学方程式，写好化学方程式不出错就变得重要。那么怎样才能书写化学方程式不丢分呢?

　　1、化学方程式的书写原则，要遵循两个基本原则

　　(1)以客观事实为基础

　　化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

　　(2)遵循质量守恒定律

　　化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式需要科学的表达这律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

　　2、化学方程式的书写步骤

　　书写化学方程式按的步骤进行，避免出现一些不需要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”

　　写：

　　根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反，右生)，并在反应物和生成物之间画一短线;

　　配：

　　配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查;

　　注：

　　注明化学反应发生的条件(点燃、加热等)，标出生成物的状态(气体、沉淀等)，把短线改成等号。

　　3、配平化学方程式时常用的方法

　　初中阶段常用的配平方法有较小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

　　(1)使用较小公倍数法配平化学方程式

　　先找出两边同一原子的个数，求出较小公倍数。用较小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

　　(2)使用观察法配平化学方程式

　　先找出化学方程式两边组成较为复杂(原子数多)的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(即为分数)，然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为较简整数。

　　(3)使用奇数配偶法配平化学方程式

　　选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法

　　77个收藏化学方程式

　　一、 物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：

　　2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：

　　3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：

　　2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：

　　4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：

　　2H2 + O2点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：

　　4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧：

　　S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：

　　C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：

　　2C + O2 点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

　　2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：

　　CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：

　　C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分解：

　　2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：

　　Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

　　2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加热高锰酸钾：

　　2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分解：

　　H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：

　　CaCO3 高温CaO + CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：

　　H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：

　　C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：

　　3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：

　　2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：

　　CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：

　　3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

　　4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2#p#副标题#e#

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　26. 锌和稀硫酸

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 铁和稀硫酸

　　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 镁和稀硫酸

　　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 铝和稀硫酸

　　2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸

　　Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 铁和稀盐酸

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 镁和稀盐酸

　　Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 铝和稀盐酸

　　2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：

　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：

　　Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：

　　Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：

　　Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：

　　CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：

　　MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：

　　CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：

　　2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：

　　2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：

　　Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

　　(5)酸 + 碱 --------盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：

　　HCl + KOH==== KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：

　　2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：

　　2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：

　　3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

　　3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：

　　H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：

　　H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：

　　H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：

　　3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：

　　HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应:

　　Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应:

　　MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：

　　Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

　　(7)碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：

　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：

　　2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：

　　2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

　　(8)盐 + 盐----- 两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

　　NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：

　　Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

　　五、其它反应：

　　72.二氧化碳溶解于水：

　　CO2 + H2O === H2CO3

　　73.生石灰溶于水：

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　74.氧化钠溶于水：

　　Na2O + H2O==== 2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：

　　SO3 + H2O==== H2SO4

　　76.硫酸铜晶体受热分解：

　　CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：

　　CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O