化学这门课程有别于其他几门课程,化学课直到中考才开课,所以化学课的学习紧张并且时间短暂,因为在中考这一年,学生们要经历一件重要的考试,中考。用这一年的时间怎样才能学好化学呢?初中化学较重要的一部分就是化学方程式,写好化学方程式不出错就变得重要。那么怎样才能书写化学方程式不丢分呢?
1、化学方程式的书写原则,要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然没有这种反应存在,就不能随意书写。因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后,反应物的总质量和生成物的总质量是相等的,化学方程式需要科学的表达这律,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等。
2、化学方程式的书写步骤
书写化学方程式按的步骤进行,避免出现一些不需要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为:“一写,二配,三注”
写:
根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反,右生),并在反应物和生成物之间画一短线;
配:
配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律,并且配平后要加以检查;
注:
注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物的状态(气体、沉淀等),把短线改成等号。
3、配平化学方程式时常用的方法
初中阶段常用的配平方法有较小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
(1)使用较小公倍数法配平化学方程式
先找出两边同一原子的个数,求出较小公倍数。用较小公倍数除以原子个数,即化学式前面应添加的化学计量数,然后再配平其他元素的原子。
(2)使用观察法配平化学方程式
先找出化学方程式两边组成较为复杂(原子数多)的化学式,令该化学式的计量数为1,然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(即为分数),然后在方程式两边各乘以某数,使各化学计量数为较简整数。
(3)使用奇数配偶法配平化学方程式
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法
77个收藏化学方程式
一、 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温CaO + CO2↑
三、几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2#p#副标题#e#
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
(5)酸 + 碱 --------盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl + KOH==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
(7)碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
(8)盐 + 盐----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五、其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O + H2O==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3 + H2O==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O