初中化学怎样书写方程式才不会丢分?另附77个中考常考方程式
初中 来源:网络 编辑:小新 2017-09-05 10:58:51

  化学这门课程有别于其他几门课程,化学课直到中考才开课,所以化学课的学习紧张并且时间短暂,因为在中考这一年,学生们要经历一件重要的考试,中考。用这一年的时间怎样才能学好化学呢?初中化学较重要的一部分就是化学方程式,写好化学方程式不出错就变得重要。那么怎样才能书写化学方程式不丢分呢?

  1、化学方程式的书写原则,要遵循两个基本原则

  (1)以客观事实为基础

  化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然没有这种反应存在,就不能随意书写。因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

  (2)遵循质量守恒定律

  化学反应前后,反应物的总质量和生成物的总质量是相等的,化学方程式需要科学的表达这律,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等。

  2、化学方程式的书写步骤

  书写化学方程式按的步骤进行,避免出现一些不需要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为:“一写,二配,三注”

  写:

  根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反,右生),并在反应物和生成物之间画一短线;

  配:

  配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律,并且配平后要加以检查;

  注:

  注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物的状态(气体、沉淀等),把短线改成等号。

  3、配平化学方程式时常用的方法

  初中阶段常用的配平方法有较小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

  (1)使用较小公倍数法配平化学方程式

  先找出两边同一原子的个数,求出较小公倍数。用较小公倍数除以原子个数,即化学式前面应添加的化学计量数,然后再配平其他元素的原子。

  (2)使用观察法配平化学方程式

  先找出化学方程式两边组成较为复杂(原子数多)的化学式,令该化学式的计量数为1,然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(即为分数),然后在方程式两边各乘以某数,使各化学计量数为较简整数。

  (3)使用奇数配偶法配平化学方程式

  选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法

  77个收藏化学方程式

  一、 物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1. 镁在空气中燃烧:

  2Mg + O2 点燃 2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:

  3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:

  2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:

  4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:

  2H2 + O2点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧:

  4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧:

  S + O2 点燃 SO2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:

  C + O2 点燃 CO2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:

  2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:

  2CO + O2 点燃 2CO2

  11. 甲烷在空气中燃烧:

  CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:

  C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  二、几个分解反应:

  13. 水在直流电的作用下分解:

  2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加热碱式碳酸铜:

  Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

  2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16. 加热高锰酸钾:

  2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不稳定而分解:

  H2CO3 === H2O + CO2↑

  18. 高温煅烧石灰石:

  CaCO3 高温CaO + CO2↑

  三、几个氧化还原反应:

  19. 氢气还原氧化铜:

  H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  20. 木炭还原氧化铜:

  C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

  21. 焦炭还原氧化铁:

  3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭还原四氧化三铁:

  2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳还原氧化铜:

  CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24. 一氧化碳还原氧化铁:

  3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:

  4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2#p#副标题#e#

  四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26. 锌和稀硫酸

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 铁和稀硫酸

  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 镁和稀硫酸

  Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 铝和稀硫酸

  2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

  30. 锌和稀盐酸

  Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31. 铁和稀盐酸

  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 镁和稀盐酸

  Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33. 铝和稀盐酸

  2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:

  Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35. 锌和硫酸铜溶液反应:

  Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36. 铜和硝酸汞溶液反应:

  Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  37. 氧化铁和稀盐酸反应:

  Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化铁和稀硫酸反应:

  Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

  39. 氧化铜和稀盐酸反应:

  CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40. 氧化铜和稀硫酸反应:

  CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41. 氧化镁和稀硫酸反应:

  MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42. 氧化钙和稀盐酸反应:

  CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:

  2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:

  2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:

  2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:

  Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47.消石灰吸收二氧化硫:

  Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

  (5)酸 + 碱 --------盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:

  HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49.盐酸和氢氧化钾反应:

  HCl + KOH==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:

  2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

  51.盐酸和氢氧化钙反应:

  2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52.盐酸和氢氧化铁反应:

  3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

  3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:

  H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:

  H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:

  H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57.硫酸和氢氧化铁反应:

  3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58.硝酸和烧碱反应:

  HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:

  CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应:

  Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应:

  MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:

  HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:

  Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:

  H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

  (7)碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:

  2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:

  3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:

  2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:

  2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:

  Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

  (8)盐 + 盐----- 两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

  NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:

  Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

  五、其它反应:

  72.二氧化碳溶解于水:

  CO2 + H2O === H2CO3

  73.生石灰溶于水:

  CaO + H2O === Ca(OH)2

  74.氧化钠溶于水:

  Na2O + H2O==== 2NaOH

  75.三氧化硫溶于水:

  SO3 + H2O==== H2SO4

  76.硫酸铜晶体受热分解:

  CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  77.无水硫酸铜作干燥剂:

  CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

 

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文章标签: 初中化学
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