高一阶段是高中学习的一个重要阶段。高一是初中和高中的衔接，对于化学这科来说同样如此。很多学校在高一时就存在月考一说，时间大概在十一之后，很多砼U型饿不知道高一化学应该如何复习，下面伊顿教育小编就来给大家介绍一位学霸的高一化学复习经验和攻略。

　　重点一：混合物分离与提纯常用物理方法

　　(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理

　　①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

　　②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法

　　(2)物质分离、提纯常用的物理方法

　　①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠);

　　②沉淀的洗涤(为何洗涤?如何洗涤?如何证明沉淀已洗净?);

　　③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点;

　　④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法;

　　⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等);

　　⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例;

　　⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作;粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序);

　　(3)几种常见离子的检验

　　①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验;

　　②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。#p#副标题#e#

　　重点二：以物质的量(n)为的计算

　　(1)公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积)

　　解题思路：

　　①“见量化摩”：以n为，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量;

　　②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。

　　如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。

　　(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)

　　①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L);

　　②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时，溶质的n不变);

　　③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3);

　　④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为ρg/cm3);

　　⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加);

　　⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加);

　　⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)

　　⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合

　　相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1+ω2)/2

　　ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：ω混>(ω1+ω2)/2

　　ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：ω混<(ω1+ω2)/2

　　(3)阿伏加德罗定律及推论

　　①由理想气体状态方程pV=nRT推导

　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2

　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　同n、p，V1/V2=T1/T2

　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导

　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

　　③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导

　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2

　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1

　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1

　　(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算

　　①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)

　　②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

　　③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)

　　=22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)

　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

　　(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)

　　(5)计算中常用的解题方法

　　掌握差量法、十字交叉法等解题方法。

　　重点三：物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析

　　(1)物质的量浓度溶液配制的实验步骤

　　①步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签);

　　②注意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位;配制480mL溶液应选择500mL容

　　量瓶，计算溶质或溶液体积时也按照500mL;量筒属于“流出量式”量具，内壁残留

　　液不需要冲洗等。

　　(2)配制物质的量浓度的溶液的实验误差分析

　　理论依据：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的误差来判断。

　　①c偏大的情况有：砝码生锈或粘有其他物质;用量筒量取液体溶质，仰视读数;未冷却室温就注入容量瓶定容;定容时，俯视刻度线;用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水;配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。

　　②c偏小的情况有：用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒;易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量;调整天平零点时，游码放在刻度线右侧;用量筒量取液体溶质，俯视读数;搅拌时有部分液体溅出;向容量瓶转移时有部分液体溅出;移液后未洗涤烧杯和玻璃棒;定容时，水多加了，用滴管吸出;摇匀后，液面下降再加水;定容时，仰视刻度线;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g等。

　　③对c无影响的情况有：不用游码时，药品、砝码左右位置颠倒;溶解前烧杯内壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。