• 选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是（  ）
A.      B.      C.      D. 
【答案】A
【解析】天然气为可燃性气体，易爆炸，应标志为爆炸品，而天然气不是氧化剂，无毒、不具有腐蚀性。
2.下列化学实验基本操作中正确的是（  ）
A.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C.向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中含有Cl^-
D.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
【答案】D
【解析】A. 称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故A错误；
B. 蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B错误；
C. 能和AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等，所以向某溶液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，不能说明原来溶液中含有Cl^-，故C错误；
D. 四氯化碳的密度比水大，从下口倒出，故D正确。
3.下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（  ）
A.蒸发皿        B.玻璃棒       C.试管      D.分液漏斗
【答案】B
【解析】①使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；
②过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；
④配制物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；
以上操作中都用到了玻璃棒。
4.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后震荡，静置片刻后（  ）
A.整个溶液变紫色                   B.整个溶液变为棕黄色
C.上层几乎无色，下层为紫红色       D.下层无色，上层紫红色
【答案】C
【解析】碘易溶于CCl₄，溶液呈紫红色，由于CCl₄密度比水大，则上层为无色下层为紫红色。
5.下列实验操作中数据合理的是（  ）
A.用10mL 量筒量取5.2mL 盐酸         B.用pH 试纸测得某溶液的pH 值为12.5
C.用托盘天平称取25.12g NaCl 固体      D.用100mL 容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸
【答案】A
【解析】A.用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故A正确；
B.pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；
C.托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；
D.100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误。
6.下列溶液中Cl^-浓度与50mL 1mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是（  ）
A. 150mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液              B. 75mL 2 mol·L^-1的NH₄Cl溶液
C. 150mL 3 mol·L^-1的KCl溶液               D. 75mL 1 mol·L^-1的FeCl₂溶液
【答案】C
【解析】50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。
A.150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A不符合；
B.75mL 2mol/L的NH₄Cl溶液中Cl^-的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B不符合；
C.150mL 3mol/L的KCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C符合；
D.75mL 1mol/L的FeCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故D不符合。
7.下列说法正确的是（  ）
A.H₂SO₄的摩尔质量是98g               B.1mol H₂O的质量是18g/mol
C.Cl^-的摩尔质量是35.5g/mol             D.1mol N₂的体积是22.4L
【答案】C
【解析】A. H₂SO₄的摩尔质量是98g/mol，98为H₂SO₄的相对分子质量，故A错误；
B. 1mol H₂O的质量是18g，故B错误；
C. 氯离子的摩尔质量是35.5g/mol，故C正确
D. 为注明温度和压强，导致无法知道气体摩尔体积，所以无法计算气体的体积，故D错误。
8.用N_A表示阿伏加德罗常数，64g SO₂含有氧原子数为（  ）
A.1N_A       B.2N_A       C.3N_A        D.4N_A
【答案】B
【解析】64g SO₂的物质的量是=1mol，1个二氧化硫分子中含有2个O原子，所以所含O原子总数是2N_A，故选B。
9.质量相同的N₂和CO，下列物理量不相同的是（  ）
A.物质的量         B.分子个数         C.原子个数         D.气体体积
【答案】D
【解析】A．N₂和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N₂具有相同的物质的量，故A正确；
B．物质的量相同，则分子数相同，故B正确；
C．均为双原子构成的分子，物质的量相同，则原子数相同，故C正确；
D．气体存在的条件未知，不能确定体积关系，故D错误。
10.aL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺为bmol，则该溶液里SO₄^2-的物质的量浓度为（  ）
A.3b/2a          B.2b/3a         C.2b/a         D.3b/a
【答案】A
【解析】Al₂(SO₄)₃中有2个Al³⁺，3个 SO₄^2-，SO₄^2-的物质的量是Al³⁺的1.5倍，SO₄^2-的物质的量为1.5bmol，则SO₄^2-的物质的量浓度为1.5bmol÷aL=3b/2a，故选A。
11.配制物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（  ）
①定容时观察液面仰视            ②定容时观察液面俯视
③定容时液面过刻度线          ④容量瓶中原来有少量蒸馏水
A.①②         B.②③        C.①③        D.③④
【答案】C
【解析】根据c＝n/V可知，①定容时观察液面仰视，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；②定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大；③定容时液面过刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；④中不影响。
12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（  ）
A.①③④         B.③④          C.①②           D.①③
【答案】D
【解析】Cu与浓HNO₃反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，而Cu与FeCl₃溶液、Zn与H₂SO₄溶液反应不随浓度的改变而变化。
13.下列有关说法正确的是（  ）
A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B.电离出氢离子的化合物是酸
C.纳米材料也是一种胶体
D.丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
【答案】D
【解析】A．电解质需要是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；
B．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；
C．纳米材料不是分散系，不属于胶体，故C错误；
D．丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象，故D正确。
14.下列说法正确的是（  ）
A.化合反应是氧化还原反应
B.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
C.氧化还原反应的本质是电子的转移
D.离子反应可能是复分解反应，但不是氧化还原反应
【答案】C
【解析】A. 合反应不都是氧化还原反应，如：CaO＋H₂O=Ca(OH)₂，错误；
B. 失去电子的物质是还原剂，错误；
C. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，正确；
D. 离子反应也可能是氧化还原反应，如Cl₂＋SO₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－，错误。
15.在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（  ）
A.K⁺、MnO₄^-、H⁺、S^2-               B.Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺
C.K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-             D.Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-
【答案】A
【解析】A．因H⁺、MnO₄^-、S^2-能发生氧化还原反应，则不能共存，故A选；
B．因Ag⁺、Cl^-能结合生成沉淀，则因发生复分解反应而不能共存，故B不选；
C．因Ba²⁺、SO₄^2-能结合生成沉淀，则因发生复分解反应而不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，能共存，故D不选。
16.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上较相似的是（  ）
A.2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂              B.C+O₂CO₂
C.2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓              D.AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl
【答案】C
【解析】A. 化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；
B. 化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故B正确；
C. 硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；
D. 反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。
比较C和D，C与该反应在氧化还原反应原理上较相似。
17.下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（  ）
A.Na→Na⁺        B.Zn²⁺→Zn        C.H₂→H₂O          D.CuO→CuCl₂
【答案】 B
【解析】A. Na→Na⁺钠元素的化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故A错误；
B. Zn²⁺→Zn锌元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故B正确；
C. H₂→H₂O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；
D. CuO→CuCl₂铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误。
18.在反应3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量比为（  ）
A.2：1          B.5：1          C.1：2          D.1：5
【答案】B
【解析】在反应3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是Cl₂，反应中Cl₂→KCl，Cl化合价降低，则Cl₂被还原，Cl₂为氧化剂，
Cl₂→KClO₃，Cl化合价升高，则Cl₂被氧化，Cl₂为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5：1，则质量之比也为5：1。
19.下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
B.稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
C.氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
【答案】A
【解析】A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，故A正确；
B．稀H₂SO₄与铁粉反应的离子反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应的离子反应为2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故D错误。
20.实验中需用2.0mol·L^-1的Na₂CO₃溶液950mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为（  ）
A.950mL ；201.4g                B.1000mL ；212.0g
C.100mL ；21.2g                 D.500mL ；100.7g
【答案】B
【解析】实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，则需要的碳酸钠的质量为2.0×1×106=212.0克。
21.若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
A.1mol CaO和水完全反应，转移电子数为2N_A
B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数为4N_A
C.标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2N_A
D.在25℃、压强为1.01×10⁵Pa时，28g N₂所含的分子数为N_A
【答案】D
【解析】A. CaO和水的反应，不属于氧化还原反应，故没有电子的转移，故错误；
B. 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，氧元素在被氧化之前的价态不明确，可能是-2价，也可能是-1价，故转移的电子数不为4N_A个，故B错误；
C. 标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D. 28g氮气的物质的量为1mol，28g氮气所含的分子数目为N_A，故D正确。
22.在条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是（  ）
A.+4             B.+5            C.+6           D.+7
【答案】B
【解析】根据电荷守恒可知，-n-2=-1-2，解得n=1。令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（-2）×3=-1，解得：a=+5。
23.已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃  ③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（  ）
A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂                        B．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂                        D．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
【答案】D
【解析】①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化钾作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I^-＞Fe²⁺；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe²⁺＞Cl^-；
③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以还原性SO₂＞I^-，则这四种离子的还原性大小顺序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-。
24.有多种金属组成的混合物粉末12g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况）H₂，则该混合物可能由（  ）构成。
A.Fe  Zn         B.Zn  Mg        C.Mg  Al  Fe          D.Al  Mg
【答案】C
【解析】由2H++2e-=H₂↑可知，该12g混合金属失去的电子数为×2=1mol，而与酸失去1mol电子的金属的质量分别为：铁28g、铝9g、锌32.5g、镁12g，由平均值原则可知，C符合题意。

• 填空题：（本题包括三个小题，共25分）

25.（1）（8分）下列物质能导电的是____________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________。
①水银  ②烧碱溶液  ③大理石  ④氯化钠晶体  ⑤盐酸  ⑥氨气  ⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢  ⑩硫酸溶液
（2）（6分）按要求写出下列方程式：
①KAl（SO₄）₂电离的电离方程式：____________________
②小苏打电离的电离方程式：___________________________
③氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式：___________________
【答案】（1）①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦；
（2）①KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；②NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；③Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+H₂O。
【解析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；
（2）：①KAl（SO₄）₂在水溶液中完全电离出钾离子、硫酸根离子、铝离子，电离方程式为；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
②小苏打为强电解质，在溶液中完全电离生成Na⁺和HCO₃^-，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
③氢氧化镁为难溶物，在书写离子方程式时不拆，与稀酸反应生成水，反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+H₂O。
26.（5分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。
 
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
 
氧化剂是________；被氧化的元素是________；氧化产物是___________。
【答案】；Cl₂；S；H₂SO₄。
【解析】该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl₂是氧化剂、SO₂是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H₂SO₄是氧化产物，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为。
27. （6分）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
【答案】①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
②Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
③NaHSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+HCl+NaCl。（其他合理答案均可）
【解析】不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”来表示，说明酸、碱和盐，都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生成，没有气体的气体或弱电解质，如
①氯化钡与硫酸的反应，可用“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”来表示，反应化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
②氢氧化钡与硫酸钠的反应为：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH，可用“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”来表示；
③硫酸氢钠与氯化钡反应，反应的化学方程式为：NaHSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+HCl+NaCl，可用“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”来表示。
三、实验题：（本题包括两个小题，共15分）
28.（8分）为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：
 
（1）写出三种试剂的化学式：A______________，B_____________，C_____________。
（2）根据题意回答下列问题：
①加入过量A的目的是______________。
②加入过量 B 的目的是_______________。
③加热煮沸的目的是_____________。
（3）操作Ⅰ是____________过滤
，操作Ⅱ是_____________蒸发
。
【答案】（1）Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）①除尽Mg²⁺、SO₄^2-；②除尽过量的Ba²⁺；③使HCl挥发；
（3）过滤；蒸发。
【解析】利用MgCl₂和MgSO₄能与所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）₂溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K₂CO₃的方法再把多余的Ba（OH）₂反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，较后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体。
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）₂，B为K₂CO₃，C为HCl；
（2）①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去；
②加入过量的K₂CO₃溶液可使滤液中混有的Ba（OH）₂或反应生成的BaCl₂完全反应而除去，故答案为：除尽过量的Ba²⁺；
③反应后加入盐酸除去KOH、K₂CO₃，加热煮沸，可除去HCl；
（3）操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液；操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶。
29.（7分）用18mol·L^-1浓硫酸配制100mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取体积的浓硫酸  ③溶解  ④________  ⑤转移、洗涤  ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（从下列中选用：A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL）
（2）第③步实验的操作是____________________________________________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______________。
【答案】（1）16.7mL；B；
（2）把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热
（3）偏小；无影响；偏小。
【解析】（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：≈0.0167L=16.7mL；
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者；
（3）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏小。
四、计算题：（本题包括两个小题，共12分）
30.（6分）取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（已知BaSO₄相对分子质量为233，BaCO₃相对分子质量为197）
【答案】（1）1.0 mol·L^－1；0.40 mol·L^－1；
（2）1.12 L。
【解析】Na₂CO₃＋BaCl₂＝BaCO₃↓＋2NaCl
Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2NaCl
BaCO₃＋2HNO₃＝Ba(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O
（1）n(Na₂SO₄)＝n(BaSO₄)＝＝0.02mol
m(BaCO₃)＝14.51ｇ－4.66ｇ＝9.85ｇ
n(Na₂CO₃)＝n(BaCO₃)＝＝0.05 mol    c(Na₂SO₄)＝＝0.40 mol·Ｌ^－１
c(Na₂CO₃)＝＝1.0 mol·Ｌ^－１
（2）n(CO₂)＝n(Na₂CO₃)＝0.05 mol
Ｖ(HCO₂)＝0.05mol×22.4Ｌ·mol^－１＝1.12Ｌ。
31.（6分）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？
【答案】（1）29.2g；18.25g；
（2）5.6 L。
【解析】（1）15.8g KMnO₄的物质的量是n(KMnO₄)＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
2mol       16×36.5g
0.1mol     m(HCl)
所以m(HCl)＝=29.2g；
则被氧化的HCl是29.2g× ＝18.25g；
（2） 2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
2mol                                          5mol×22.4L/mol
0.1mol                                             V(Cl₂)
解得V(Cl₂)＝=5.6 L。