高中化学方程式的书写及配平是化学中比较基础的部分，但也是考试中容易丢分的地方。化学方程式的书写及配平口诀，化学方程式配平方法与窍门，小编之前已经跟大家分享过了。下面我们来看高中化学难点之一的氧化还原反应交叉配平法。 希望此文对大家有所帮助。更多教育资讯与学习资料的领取取，敬请关注伊顿教育陕西网站!

　　氧化还原反应交叉配平法

　　口诀：升价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。

　　氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。

　　说明：1、升价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和元素的化合价，然后将升数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和元素化合价的价变总数。

　　举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

　　FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3

　　根据诗意的要求先表明升价元素和元素的化合价，于是得到：

　　Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2

　　根据诗意的要求再算出升价元素和元素的价变总数。Fe+2→Fe2+3化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素(Fe和S)的价变总数为1+10=11;O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：

　　FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

　　2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉(如二者是6和9，则约简为2和3)。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

　　在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

　　4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

　　左右观察配平可得到答案：

　　4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3

　　3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

　　4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

　　5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数(乘以2)变为偶数