高考化学是理综中很重要的一部分，尤其是选修课本里面的内容，很多学生往往不够重视导致失分惨重。选修课本里的知识其实并不难，伊顿教育小编接下来给大家分享人教版高中化学选修3知识点总结：共价键的极性、分子极性以及判断方法，希望能够帮助到大家。

　　(1)极性分子和非极性分子

　　<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

　　<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。②折线型分子，如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。

　　(2)共价键的极性和分子极性的关系：

　　两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

　　(3)分子极性的判断方法

　　①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

　　②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

　　③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。

　　④根据ABn的中心原子A的较外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达较高价)

　　(4)相似相溶原理

　　①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

　　②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。

　　③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

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