1-2-1物质分离和提纯的常用物理方法(高中化学一轮复习第一章第2节)
化学 来源:网络 编辑:小新 2017-07-13 10:43:33

  较新考纲

  1.掌握物质分离和提纯的方法。

  2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。

 

  1.物质分离和提纯的区别

  (1)物质的分离

  将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。

  (2)物质的提纯

  将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。

  2.物质分离和提纯的常用物理方法

  试根据所学的知识填写操作方法及相关内容

 

  (1)如图1,方法、装置的名称:过滤。

  适用范围:把不溶性固体与液体进行分离。

  注意事项:

  ①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;

  二低:滤纸上缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;

  三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁。

  ②若滤液浑浊,需更换滤纸,重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液过滤纸边缘。

  (2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程,对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用蒸发溶剂的方法,而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,采用冷却饱和溶液的方法。

  如图2,方法、装置的名称:蒸发结晶。

  适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。

  注意事项:

  ①玻璃棒的作用:搅拌,防止液体局部过热而飞溅;

  ②当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。

  (3)如图3,方法、装置的名称:分液。

  适用范围:

  ①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;

  ②分液:两种液体互不相溶且易分层。

  注意事项:

  ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大;

  ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;

  ③萃取剂与溶质不反应;

  ④分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

  (4)如图4,方法、装置的名称:蒸馏。

  适用范围:分离沸点相差较大的液体混合物

  注意事项:

  ①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处;

  ②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“下口进,上口出”。

  (5)如图5,方法、装置的名称:升华。

  适用范围:某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。

  探究思考

  1.在粗盐的提纯实验中,过滤,舍去不溶性杂质(滤渣)后,怎样从母液中获取NaCl固体?

  答案 加热蒸发,当析出大量NaCl晶体时,停止加热,利用余热蒸干。

  2.在常用方法和混合物之间连线。

 

  答案

  不同状态混合物分离提纯的常用方法

 
 

  5.含可溶性杂质的胶体的分离(提纯)

  渗析法:用半透膜除去胶体中混有的小分子或离子等杂质。

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