高中化学方程式的书写及配平是化学中比较基础的部分，但也是考试中容易丢分的地方。化学方程式的书写及配平口诀，化学方程式配平方法与窍门，小编之前已经跟大家分享过了。下面我们来看高中化学难点之一的双水解反应简捷配平法 。希望此文对大家有所帮助。更多教育资讯与学习资料的领取取，敬请关注伊顿教育陕西网站!

　　双水解反应简捷配平法

　　口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。

　　说明：1。双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。

　　2、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子;NH4+离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。

　　3、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

　　4、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。

　　举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

　　根据诗意的要求分析如下：

　　⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

　　AI2(SO4)3+Na2CO3 —— AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4

　　⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

　　⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则需要在CO32-前加系数3，于是得到：

　　AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：