人教版高中化学选修3知识点总结:共价键的极性、分子极性以及判断方法
化学 来源:网络 编辑:小新 2017-09-12 11:01:14

  高考化学是理综中很重要的一部分,尤其是选修课本里面的内容,很多学生往往不够重视导致失分惨重。选修课本里的知识其实并不难,秦学教育小编接下来给大家分享人教版高中化学选修3知识点总结:共价键的极性、分子极性以及判断方法,希望能够帮助到大家。

  (1)极性分子和非极性分子

  <1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。

  <2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。

  (2)共价键的极性和分子极性的关系:

  两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。

  (3)分子极性的判断方法

  ①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。

  ②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。

  ③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。

  ④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)

  (4)相似相溶原理

  ①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。

  ②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。

  ③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

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文章标签: 选修3 高中化学
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