摩尔是（   ）

A. 国际单位制的一个基本物理量               B. 物质质量的单位

C. 物质的量的单位                                      D. 表示6.02×1023个粒子的集体

进入秋冬季节后，西安地区经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体，它区别于溶液等其他分散系的本质特征是（   ）

A. 胶体可以导电                        B. 胶体是混合物

C. 胶体的离子直径在1～100nm之间        D. 胶体的分散剂为气体

下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（   ）

A．蒸发皿           B．玻璃棒            C．试管           D．分液漏斗

下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（   ）

A．150 mL 2 mol·L-1KClO3溶液             B．75 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液

C．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液                D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液

关于SO2的叙述中，正确的是（   ）

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023 个

C．1 mol SO2的质量是64 g/mol

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液正确的是（   ）

A. 2 L溶液中的阴阳离子总数为0.8NA

B. 500 mL溶液中NO3－浓度为0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2+溶度为0.4 mol/L

D. 500 mL溶液中NO3－总数为0.2 NA

下列有关物质的分类的说法，不正确的是（  ）

A．CO2是酸性氧化物，也是非金属氧化物

B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐

C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸

D．NH3•H2O是一元强碱，也是可溶性碱

在相同的状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g。则A的相对分子质量是（   ）

A．16           B．32        C．64          D．128

体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω%，则下列表示正确的是（   ）

 A.c=1000ωρ/M                       B.m=Vρω/100   

  C.ω=(cM/1000ρ)%                D.c=m/(VM)

能正确表示下列反应的离子方程式（   ）

A．Ba（OH）2与MgSO4反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

B．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

在1L溶有0.1mol NaCl和和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（   ）

A．0.05 mol/L        B．0.1 mol/L          C．0.2 mol/L          D．0.3 mol/L

在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体具有相同的（   ）
A．原子数            B．分子数            C．质量             D．密度

下列说法正确的是（   ）

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+
B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-
D．H++OH-═H2O可描述酸碱中和反应的实质

下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是（   ）

A.HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3

B.HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3

C.H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH

D.BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

在下列现象中不能用胶体的有关知识解释的是（ ）

A．在河流入海口处易形成三角洲
B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体
C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

下列说法正确的是（   ）

A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（   ）

A. ①④②⑤③             B. ④①②⑤③            C. ②⑤④①③            D. ⑤②④③①

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（   ）
A．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-                  B．K+、Cu2+、SO42-、Na+
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na+             D．NH4+、Cl-、HCO3-、K+

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（   ）

A．0.37mol                B．0.63mol          C．0.74mol           D．1.5mol

下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氢氧化铜加到稀盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为（    ）

 mol/L             B.大于9.2 mol/L                C.小于9.2 mol/L             D.无法判断

物质的量浓度为c mol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（   ）

A．6：3：2      B．1：2：3      C．2：3：6             D．2：6：3

铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（   ）
A．2.5×1019个        B．2.5×1022个         C．5×1019个          D． 5×1022个
 

   按要求填写下列空格

（1）0.5mol 的H2O含有_____个质子；

（2）53 g NaCO3含_____个Na+；

（3）1.204×1024个水分子的质量为_____克；

（4）5 mol的CO2与8 mol的SO2原子个数是_____；

（5）标准状况下，体积为11.2L的CO2所含的原子的总数是_____。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法     B、加热分解        C、结晶法      D、分液法      E、蒸馏法

（1）除去Fe（OH）3胶体中的少量FeCl3溶液；__________________；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_________________；

（3）分离水和汽油的混合物______________；

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶_____________。

（1）写出下列反应的离子反应方程式。

     ①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________。                         

     ②如果病人同时患有胃溃疡，此时较好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程为：            __________________________。

     ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_______________________。                           

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式

     ①Ca2++CO32-=CaCO3↓____________________。                                         

     ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+_______________________。                                              

（1）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg某气体在标准状况下的体积约是 ____________（用含NA的式子表示）；

（2）把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为_________；                           

（3）某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发掉180 g水，可恰好变成饱和溶液。若向该溶液中加入14. 2 g无水Na2SO4也可恰好变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO4·10H2O形成饱和溶液时所需Na2SO4·10H2O的质量为_______。              

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，请根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L-1．

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．

（2）该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．

（3）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（5）在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：__________________________________。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。

标准状况下CO2和CO的混合气体17.2g，总体积11.2L，求CO2和CO的物质的量？

取量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2,然后加入足量氢氧化钡溶液生成沉淀2.33g，求碳酸钠和硫酸钠的物质的量分别是多少？